课题：第三节 电解池

教    者

小熊

课     时

1

授课班级

教

学

目

标

知识与

技能

理解电解原理，学会书写电极反应式及总反应方程式。初步了解溶液中的微粒放电顺序，培养分析归纳知识的能力。

过程与

方法

利用惰性电极电解水和氯化铜的实验，探究电解原理。通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法 对信息进行加工，提高科学探究能力。

情感态度

价值观

学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的应用价值。

重 点

理解电解原理和以电解CuCl₂溶液为例得出惰性电极作阳极时电解的一般规律。

难 点

理解电解原理，惰性电极作阳极对电解产物的判断。

教学过程

［引入］氢能源是21世纪最有发展潜力的能源。氢气的制取、储存、运 输是科学家研究的重点。制取氢气的一种方法是电解水。本次课我们共同研究电解。

电解池教案

［板书］第四章第三节 电解池

一、电解原理

1、电解原理

［设疑］（课件展示）观察电解水的装置。接通电源电解一段时间后，分别在两电极附近滴加紫色石蕊试液，观察现象，并作出解释。

［学生总 结］两极均有气泡产生，生成氢气与氧气的体积比为2:1。滴加紫色石蕊后，与负极相连的电极 溶液变蓝色，与正极相连的电极溶液变红色。

［教师］很好，与电源负极相连的电极我们记为a极，另一电极记为b极。a极附近生成氢气，能说明哪种离子发生了反应？ 发生什么反应？发生此类型反应的电极称为什么极？

［小组总 结］水发生微弱电离，H⁺ 在a极得到电子发生还原反应生成氢气，电化学中将发生还原反应的电极称为阴极，那么a极就是阴极。b极是水电离的OH^- 失去电子发生氧化反应生成氧气，电化学中称此极为阳极。

［小结］很好，我们共同总结一下这套装置（课件展示）。

1、  电解：将_______通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起________反应的过程.

2、  阳极：与电源_____极相连，发生_________反应。

阴极：与电源_____极相连，发生_________反应。

3、  电解池：在外加电源的作 用下，将_________转变成_________的装置。

［过渡］（进行电解氯化铜实验）我们知道，水的导电能力微弱，为了 增强水的导电能力，可以在水中加入电解质。在水中滴加CuCl₂ 溶液，请仔细观察实验现象。

［学生质疑］老师，没有连接电源，不会有现象。（连接电源后继续，出现现象后迅速停止）

［设疑］似乎没有生成氢气和氧气，描述下现象吧。

［小组总 结］阳极有气泡产生，阴极石墨上析出红色固体。

［教师］为什么呢？如何解释呢？

［猜想］阴极生成的是铜，阳极气体不能确定，可能是氧气，也可能是氯气。

［教师］如何解释呢？

［学生总结］通电时，铜离子和少量氢离子向阴极移动，氯离子和少量氢氧根向阳极移动。铜离子得电子能力比氢离子得电子能力强，所 以阴极析出铜。

［教师］非常好，如何确定阳极生成的气体是氧气还是氯气呢？电极反应式如何书写呢？

［学生总结］将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，若变蓝证明生成气体为氯气(重 复试验验证)。

阴极：　Cu^2＋＋2e^－=Cu　（还原反应）

阳极：　2Cl^－-2e^－=Cl₂↑（氧化反应）

［讲述］加入氯化铜后，电解的不在是水，而是电解质氯化铜。说明电解质溶液导电的过程就是电解质电解的过程。而氯化铜分解是 非自发的，在通电情况下可以发生，说明电解法是有力的氧化还原手段。

［结论］(课件展示)

1、  电解池组成

2、  电解池中的电子移动方向

3、 电解池中的离子移动方向

4、  与原电池比较

电解池教案

［教学回顾］：

［板书设 计］第四章第三节 电解池

一、电解原理

1、电解：将_______通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起________反应的过程.

2、阳极：与电源_____极相连，发生_________反应。

阴极：与电源_____极相连，发生_________反应。

3、 电解池：在外加电源的作 用下，将_________转变成_____________的装置。

4、 电解池组成

5、 电解池中的电子移动方向

6、 电解池中的离子移动方向

7、 与原电池比较