电池，我们在日常生活、工作中都经常用到，但不知道大家对“原电池与电解池”是否知道呢？本文收集整理了一些资料，希望本文能对各位读者有比较大的参考价值。
原电池与电解池
将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
电解池
直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。
借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池(或电解槽)。在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做阳极。
正离子移向阴极，在阴极上得到电子发生还原反应；
负离子移向阳极，在阳极上给出电子发生氧化反应。
在电解池的两极反应中正离子得到电子或负离子给出电子的过程都叫放电。
原电池与电解池
原电池和电解池的区别
（1）能量转化形式：
（2）电极材料名称：
（3） 电极反应：
（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）
综上所述，本文已为讲解原电池与电解池、原电池和电解池的区别等等，相信大家对原电池和电解池的认识越来越深入，希望本文能对各位读者有比较大的参考价值。
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