原理简介

目前，原子结构示意图在当代的应用可谓是越来越广泛，原子结构示意图是值得我们好好学习的。现在我们就深入了解原子结构示意图，希望本文能对各位读者有比较大的参考价值。

原子结构示意图

原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。

1,核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,最外层不超过8个电子.倒数第二层不超过18个电子，倒数第三层最多不超过32个电子。

3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。

4,金属原子最外层电子数<4易失电子。

5.每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数），非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定，稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。

怎样了解原子结构示意图

归结起来大体有如下几点：

知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。

理解图中的符号和数字所表示的意义。

现以磷原子结构示意图为例，具体说明。

磷原子结构示意图

“Ο”，表示原子核，圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。2,8,5表示第一、二、三电子层有2,8,5个电子。
不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。
原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。

什么是共价化合物

什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。

当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子分子是由原子构成的。

①极性键 ：由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。


②非极性键：某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。

共价化合物的物理性质

共价化合物一般硬度小，熔沸点低。
英文：Schematic diagram of atomic structure

综上所述，本文已为讲解原子结构示意图、共价化合物，相信大家对原子结构示意图的认识越来越深入，希望本文能对各位读者有比较大的参考价值。

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