电解质溶液
电解质相信大家听到很多，但相信大家对于“电解质溶液”还是很陌生的，那究竟什么是电解质溶液呢？又应该怎样进行电解质溶液的计算呢？以下从几个方面了解一下，希望对大家有帮助！
电解质溶液Electrolyte solution，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电。
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱。另外，水是极弱电解质。
电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电
能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
电解质溶液
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、 CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如 Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
实例：电解质溶液的计算
1.在试管中放入5mL1moL/LHAc和5mL1moL/LNaAc溶液,分成三份,一份加2滴2moL/LHCl,另一份加2滴2moL /LNaOH,分别计算溶液PH值.(2滴的体积怎么考虑)
2.计算0.1moL/LNa2OHPO4溶液PH值.(结果超出0-14的范围,怎么解释)
电子元件技术网答：
1.(1)原溶液中存在的平衡为:
HAc===H+ +Ac- Ka=1.8*10^-5
溶液中还有水的电离,但因为Ka>>Kw,且C(HAc)>10^-3,所以水的电离可忽略.
由于HAc的离解,故平衡时
C(HAc)=0.1-C(H+)
但由于C(HAc)>>Ka,所以HAc的离解度很小,同时由于NaAc的同离子效应,进一步抑制了HAc的电离,所以HAc的离解度实际上是非常小的,所以平衡时:
C(HAc)≈0.1mol/l
Ac-的原始浓度为0.1mol/l,加上HAc电离出的部分[其浓度等于C(H+)],所以平衡时
C(Ac-)=0.1+C(H+)
同样由于HAc的电离读非常小,所以
C(Ac-)≈0.1
根据电离常数方程可得:
C(H+)=Ka*[C(HAc)/C(Ac-)]=1.80*10^-5*0.1/0.1=1.80*10^-5
pH=-log(1.80*10^-5)=4.74.
(2).i.1/3份以上溶液,加2滴2滴2moL/LHCl(每滴大约0.2ml,2滴共0.4ml)后,由于
Ac-+H+=HAc
所以此时溶液的原始浓度为:
C(HAc)=(0.1*10/3+0.1*10/3)/(10/3+0.4)=0.4mol/l
C(Ac-)=0
C(H+)=(0.4*2-0.1*10/3)/(10/3+0.4)=0.125mol/l.
平衡时:
C(HAc)=0.4-C(Ac-)
C(H+)=0.125+C(Ac-)
由于HAc的电离受到H+的抑制,所以C(Ac-)<<0
因此,平衡时C(H+)≈0.125mol/l.
即溶液的pH=0.9
ii.1/3份以上溶液,滴入2滴2moL/LNaOH溶液后,
由于
HAc+OH-=Ac-+H2O
所以此时溶液的原始浓度为:
C(HAc)=O
C(Ac-)=(0.1*10/3+0.1*10/3)/(10/3+0.4)=0.4mol/l
C(OH-)=(0.4*2-0.1*10/3)/(10/3+0.4)=0.125mol/l.
平衡时:
C(Ac-)=0.4-C(HAc)
C(OH-)=0.125+C(HAc)
由于-Ac的水解受到OH-的抑制,所以C(HAc)<<0
因此,平衡时C(OH-)≈0.125mol/l
pH=14-pOH=14-0.9=13.1
(由于以上加入的酸或碱的浓度超过了原来溶液中碱或酸的浓度,所以使原来溶液已经失去了缓冲作用.)
电解质溶液
2.由于原溶液的C(HPO4^2-)=0.1/L,所以Kw不能忽略(C>0.1mol/l时可以忽略Kw)
该溶液的
C(H+)={[Ka2*(Ka3C+Kw)]/(Ka2+C)}^1/2
={[6.3*10^-8*(4.4*10^-13*0.1+10^-14)]/(6.3*10^-8+0.1)}^1/2
≈{[6.3*10^-8*(4.4*10^-13*0.1+10^-14)]/0.1}^1/2
=(3.4*10^-20)^1/2
pH=9.73.
(没有超出0-14的范围啊.你是怎样算的啊)
现在科技迅速在发展当中，综上所述，本文已为讲解电解质溶液和它的计算方法，相信大家对电解质溶液的认识越来越深入，希望本文能对各位读者有比较大的参考价值。
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